自燃原理

鋰是世界上最生動(dòng)的金屬。鋰離子電池體積小容量密度高，高能量密度的特性讓其成為電動(dòng)轎車的首選。鋰離子電池在作業(yè)中是利用鋰離子得失電子和搬遷集合來完成電能的貯存的。

在電池充電時(shí)，正極里的鋰原子會(huì)喪失電子成為鋰離子，發(fā)作電勢差。電解介質(zhì)中的鋰離子在電勢差的效果下，向負(fù)極搬遷集合。放電時(shí)，整個(gè)程序倒過來。整個(gè)作業(yè)進(jìn)程是由電極內(nèi)的鋰金屬得失和電解液中的電子、鋰離子的搬遷來共同完成的。

但是，鋰的化學(xué)特性太生動(dòng)。鋰金屬暴露在空氣中，會(huì)與氧氣發(fā)作激烈的氧化反響，然后發(fā)作燃燒、爆炸。

因此，在鋰離子電池的實(shí)際運(yùn)用中，科學(xué)家們想方設(shè)法地防止電解液中的鋰離子向鋰金屬轉(zhuǎn)化，并把金屬鋰鎖在石墨或鋰化合物中，人們常常聽說的，磷酸鐵鋰、鈷酸鋰便是貯存鋰原子的資料。

一起，為了防止空氣進(jìn)入電池內(nèi)部，還采取了一系列的防護(hù)辦法。這使得鋰金屬不會(huì)與氧氣觸摸而發(fā)作爆炸。

在運(yùn)用中，鋰離子電池之所以會(huì)發(fā)作自燃，便是因?yàn)榉雷o(hù)辦法不到位或發(fā)作了嚴(yán)重的外力損壞，導(dǎo)致防護(hù)失效，而使得金屬鋰與空氣觸摸所構(gòu)成的。