電池工作原理

它用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，并用22～28%的稀硫酸作電解質。在充電時，電能轉化為化學能，放電時化學能又轉化為電能。電池在放電時，金屬鉛是負極，發(fā)生氧化反應，被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發(fā)生還原反應，被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源后，它又恢復到放電前的狀態(tài)，組成化學電池。蓄電池是能反復充電、放電的電池，叫做二次電池。它的電壓是2V，通常把三個蓄電池串聯(lián)起來使用，電壓是6V。汽車上用的是6個蓄電池串聯(lián)成12V的電池組。普通蓄電池在使用一段時間后要補充蒸餾水，使電解質保持含有22～28%的稀硫酸。

構成電池的基本元件：陽極，陰極和電解液

陽極：電子通過外電路被移出，電極本身發(fā)生氧化反應。陰極：通過外電路獲得電子，電極本身發(fā)生還原發(fā)應。

電解液：在電池內部供應離子從一個電極到另一個電極的遷移通道。

電極的活性材料可以是氣體、液體或固體，電解液可以是液體或固體