堿性燃料電池（AFC）電極指的是它的正負極，堿性燃料電池是最早獲得應用的燃料電池。在AFC中，濃KOH溶液既當作電解液，又作為冷卻劑。它起到從陰極到陽極傳遞OH-的作用，電池的工作溫度一般為80攝氏度，并且對CO2中毒很敏感。

對于AFC電極的一般要求如下：

(1)良好的導電能力以降低歐姆電阻;

(2)充分的機械穩(wěn)定性和適當?shù)目追e率;

(3)在(堿性)電解質(zhì)中的化學穩(wěn)定性;

(4)長期的電化學穩(wěn)定性，包括催化劑的穩(wěn)定性及與電極組成一體后的穩(wěn)定性。

陽極和陰極的類型及制作方式是與所選擇的催化劑相關的。不像PAFC,AFC不僅貴金屬適用，非貴金屬也適用。鉑或鉑合金可以沉積在碳上，也可組成金屬電極(多為鎳基體)。采用非貴金屬時通常以雷納(Raney)鎳為基體材料作陽極，銀基催化劑粉為陰極。

另一重要性質(zhì)是電極材料的親水性和疏水性。親水電極通常是金屬電極，而在碳基電極中加人PTFE(聚四氟乙烯)可以調(diào)整電極的潤濕性，因而以含PTFE催化層的適當構造來維持其足夠的疏水性對于保持疏水電極的壽命是很重要的。

通常電極材料是由幾個不同孔積率層構成，以使液體電解質(zhì)、氣體燃料(氫)或氧化劑(空氣或氧)按要求留在其內(nèi)或流過電極。電極技術的關鍵就在于制造這樣的電極或電極的某一層，通常是將粉末混合后壓在膜上。沉積技術、噴涂技術以及高溫燒結等都被用來保證其良好的工藝穩(wěn)定性。

堿性燃料電池通常用氫氧化鉀或氫氧化鈉為電解質(zhì)，導電離子為OH-，燃料為氫。

1、陽極反應：H2+2OH-→2H2O+O2標準電極電位為-0.0828V

2、陰極反應：1/2O2+H2O+2e-→2OH-標準電極電位為0.401V

3、總反應：1/2O2+O2+H2→H2O理論電動勢為0.401-（-0.828）=-1.229V

4、AFC的催化劑主要用貴金屬鉑、鈀、金、銀和過渡金屬鎳、鈷、錳等。

AFC的優(yōu)點

效率高，因為氧在堿性介質(zhì)中的還原反應比其他酸性介質(zhì)高；

因為是堿性介質(zhì)，可以用非鉑催化劑；

因工作溫度低，堿性介質(zhì)，所以可以采用鎳板做雙極板。

AFC的缺點

因為電解質(zhì)為堿性，易與CO2生成K2CO3、Na2CO3沉淀，嚴重影響電池性能，所以必須除去CO2，這給其在常規(guī)環(huán)境中應用帶來很大的困難。

電池的水平衡問題很復雜，影響電池的穩(wěn)定性。